MODUL PRAKTIKUM
KIMIA TERAPAN
FAKULTAS PETERNAKAN
UNIVERSITAS ANDALAS
PADANG
2013
OBJEK I
Membuat Larutan
I.
Tujuan
1.
Mengenal cara membuat larutan
dari material padat (solid) dan cair (liquid).
2.
Mengenal dan memahami beberapa
perhitungan dari metodeanalisisvolumetri.
II.
TeoriDasar
Larutan adalah suatu campuran
homogen dari molekul, atom, atau ion dari 2 (dua) zat atau lebih.
Dikatakan suatu campuran, karena susunannya dapat berubah–ubah. Salah satu komponen
larutan adalah pelarut (solvent), dan komponen lainnya adalah zat terlarut (solute), dapat berupa gas, padat, ataupun cair. Zat terlarut
kuantitasnya lebih kecil daripada pelarut.
Dapat dirumuskan :
Larutan = pelarut +
zat terlarut
Rumus yang terkait dengan perhitungan zat terlarut :
Rumuspengenceran : V1
. M1 = V2 . M2
III. Alat dan Bahan
Alat :
1.
Neraca analitis
2.
Kaca arloji
3.
Spatuladan batang pengaduk
4.
Labu ukur 50 mL dan100 mL
5.
Gelas ukur 100 mL
6.
GelasPiala
7.
Pipet gondok
8.
Bola aspirator (bulp)
9.
Labu semprot
10.
Pipet tetes
Bahan :
1.
Asam Oksalat (C2H2O4
. 10 H2O), (Mr = 126 
)
2.
NaOH ( Mr = 40 )
3.
HCl pekat (12,02 N)
4.
Asam Asetat (CH3COOH) (pa, 17,5 N)
5.
Aquades
IV. Prosedur percobaan
I.
Membuat larutan Asam Oksalat 0,5
M sebanyak 50 mL
1.
Timbang kristal oksalat sebanyak
yang di dapat dari perhitungandenganmenggunakankacaarlojimenggunakanneracaanalitis.
2.
Kristal yang telahditimbangtadi, dimasukkankedalamgelaspiala (tambahkanaquades), danselanjutnyadipanaskansampai
Kristal oksalatlarutsempurnadalamaquades.
3.
Setelahlarut,
masukkanlarutantadikedalamlabuukur 50 mL denganmenggunakancorong, lalutambahkanaquades
(kira-kirasetengahlabu).
4.
Laludikocoksampaiterlihathomogen.
5.
Tambahkan perlahan – lahan
aquades sampai garis batas.
II.
Membuat larutan NaOH 0,5 M sebanyak 100 mL
1.
Timbang kristal NaOH sebanyak 2 gram, sesuaidenganperhitungan yang didapat,
denganmenggunakankacaarloji.
2.
Masukkan ke labu ukur 100 mL,
tambahkan aquades kira – kira setengah labu.
3.
Aduk larutan sampai semua kristal
larut.
4.
Tambahkan perlahan–lahan aquades
sampai garis batas.
III.
Membuat larutan HCl 1 M sebanyak
100 mL
1.
Pipet HCl sejumlah yang di dapat
dari perhitungan.
2.
Masukkan ke labu ukur 100 mL,
tambahkan aquades kira–kira setengah labu.
3.
Goyang – goyang larutan di dalam
labu.
4.
Tambahkan perlahan–lahan aquades
sampai garis batas.
IV.
Membuat larutan Asamasetat 1M sebanyak 100 mL
1.
Pipet Asamasetat sebanyak jumlah yang di dapat dari perhitungan.
2.
Masukkan ke labu ukur 100 mL,
tambahkan aquades kira–kira setengah labu.
3.
Goyang – goyang larutan dalam
labuukur.
4.
Tambahkan perlahan–lahan aquades
sampai garis batas.
V.
Pertanyaan
1.
Menurut anda, kenapa setiap penambahan
aquades ke dalam labu ukur tidak langsung penuh sampai tanda batas, tetapi
setengahnya dulu. Terakhir baru di penuhkan?
2.
Manakah yang lebih dahulu
dimasukkan antara bahan kimia zat padat dengan aquades? Jelaskan!
3.
Manakah yang lebih dahulu
dimasukkan bahan kimia yang cair dengan aquades? Jelaskan!
4.
Kenapamenimbanguntukmembuatlarutan
di atasharusmenggunakanneracaanalitis?
5.
Silahkanbuatpertanyaansendiri,
laludijawab!
OBJEK II
Titrasi Netralisasi
I.
Tujuan
1.
Menstandarisasi NaOH denganlarutanstandar primer Asam Oksalat (C2H2O4 . 10 H2O)
2.
Menentukan konsentrasi HCl dan
Asam Asetat dalam larutan cuka
3.
Latihan menggunakan hukum
Stoikiometri pada titrasi asambasa
4.
Melatih keterampilan meniter
II.
TeoriDasar
Titrasi asambasa adalah analisis volumetrik yang berdasarkan
reaksi penetralan, dimana sejumlah volume basa dinetralkan tepat dengan asam,
dan salah satu konsentrasinya telah diketahui. Titik akhir titrasi ditunjukkan
oleh perubahan warna suatu indikator. Indikator merupakan asam atau basa
organik lemah yang mengalami perubahan warna pada pH tertentu. Dalam suatu titrasi
di pilih indikator yang mengalami perubahan warna di sekitar titik ekivalen (TE). Dalam percobaan ini digunakan indikator PP (phenol ptalin), yang mengalami
perubahanwarnadariwarnadasarlarutan menjadi merah
muda.
III. Alat dan Bahan
Alat :
1.
Erlenmeyer 125 mL
2.
Corong
3.
Standar dan penjepit buret
4.
Buret 50 mL
5.
Pipet gondok 25 mL
6.
Bola aspirator (bulp)
7.
Gelas piala
8.
Botol / labu semprot
9.
Pipettetes
Bahan :
1. AsamOksalat 0,5 M
2. NaOHyang telahdibuat
3. HCl 1 M
4. CH3COOH 1 M
5. Aquades
6. Indikatorpp (phenol ptalein)
IV. Prosedur percobaan
I.
Standarisasi larutan standar
skunder dengan larutan standar primer
1.
Bersihkan dan keringkan erlenmeyer 125 mL sebagai wadah titrasi.
2.
Masukkan 25 mL larutan asam
oksalat dan teteskan 2 tetes indikator PP.
3.
Bilas buret dengan larutan NaOH,
lalu pasang pada standar.
4.
Tutup kran buret, masukkan
larutan NaOH melalui corong kecil.
5.
Titrasilah larutan asam oksalat
dengan larutan NaOH sampai didapat warna merah muda.
6.
Catat skala pemakaian larutan
NaOH dalam buret.
7.
Ulangi percobaan, lakukan
sebanyak 3 kali.
II.
Titrasi Asam Basa
Titrasi HCl
1.
Pipet 25 mL sampel HCl ke dalam erlenmeyer 125 mL, tambahkan indikator PP 2 tetes.
2.
Isi buret kembalidenganNaOH, catat skala awal.
3.
Titrasi HCl sampaitimbul warna merah muda.
4.
Catat skala pemakaian NaOH.
5.
Ulangi percobaan sampai 3 kali.
III.
Titrasi Asam Asetat (C3COOH)
1.
Pipet 25 mL sampel Asamasetatdenganmenggunakan pipet gondok ke dalam erlenmeyer 125 mL.
2.
Tambahkan 2 tetes indikator PP.
3.
Isi buret kembalidenganlarutanNaOH, catat skala awal.
4.
Titrasi Asamasetat sampaitimbul warna merah muda.
5.
Catat skala pemakaian NaOH.
6.
Ulangi percobaan sampai 3 kali.
V.
Pertanyaan
1.
Hitunglah konsentrasi larutan
NaOH dari percobaan pertama!
2.
Hitunglah konsentrasi HCl dan CH3COOHdari percobaan kedua dan ketiga!
3.
Dapatkah NaOH di pakai sebagai
larutan standar primer pada titrasi asam basa?
Jelaskan!
4.
Hal apa yang harus diperhatikan
di dalam meniter larutan di atas? Dan
sebutkanalasannya!
5.
Silahkanbuatpertanyaansendiri,
laludijawab!
OBJEK III
Pengukuran pH
Larutan
I.
Tujuan
1.
Mempelajari prosedur umum
pengukuran pH suatu larutan
2.
Mengetahui pH dariberbagailarutan
II.
TeoriDasar
Air berperan aktif dalam banyak
reaksi biokimia dan merupakan faktor penting yang menentukan sifat–sifat
makromolekul seperti protein. Air berdissosiasi membentuk OH- dan H+.Istilah pH dipakai untuk
menunjukkan konsentrasi ion–ion hidrogen dalam sel serta cairan tubuh (maupun
zat kimia) dan merupakan konsep yang penting dalam ilmu biokimia. Gugus
fungsional (gugus amino, karboksil, hidroksida, dll) suatu
biomolekul akan berdissosiasi pada pH tertentu, dan banyak sifat biologik serta
fisik biomolekul ini tergantung pada dissosiasi ini.
Istilah pH pertama kali di perkenalkan
pada tahun 1909 oleh Sorensen, yang
mendifinisikan pH sebagai log negatif dari konsentrasi ion hidrogen.
pH = - log [ H+
]
Asam merupakan donor proton dan
basa akseptor proton. Akan tetapi ada perbedaan asam kuat (seperti HCl, H2SO4) yang berdissosiasi lengkap, dengan asam
lemah yang berdissosiasi sebagian.
III. Alat dan Bahan
Alat :
1.
Gelas piala ukuran 100 mL 5 unit
2.
Gelas piala ukuran 500 mL 1 unit
3.
Pipet tetes
4.
Batang pengaduk
5.
Gelas ukur 50 mL 1 unit
6.
Kaca arloji / kertas untuk
menimbang
7.
Timbangan analitik
8.
pH meter
Bahan :
1.
Larutan bufer baku, pH 7 dan pH4
2.
Larutan Asam Cuka (S1)
3.
Larutan NaOH 0,05 M (S2)
4.
Larutan batu kapur 20 % (
) (S3)
5.
Larutan gula 20 % () (S4)
6.
Larutan susu fermentasi
IV. Prosedur Percobaan
1.
Hidupkan alat pH meter 20 – 30
menit sebelum pengukuran.
2.
Sesuaikan tombol pengatur suhu dengan
suhu larutan yang akan di ukur pH-nya.
3.
Siapkan larutan sampel pada wadah
yang sudah di bersihkan,
10 mL larutan asam cuka di
masukkan ke dalam gelas piala 100 mL dan beri label. Begitu juga untuk larutan
lain sehingga di dapat lima gelas piala masing–masing berisi 10 mL larutan
sampel.
4.
Cucilah elektroda pH meter dengan
air suling (aquades), lalu masukkan ke dalam larutan penyangga
baku (standar buffer) pH 7. Untuk mengkalibrasi alat tersebut. Lakukan hal yang
sama untuk larutan penyangga pH 4 (jangan
lupa untuk mencuci elektroda setiap kali mengukur pH larutan yang berbeda).
Bila medium yang digunakan
bersuhu tinggi maka elektroda di cuci dengan air suling bersuhu tinggi pula.
5.
Setelah alat distandarisasi, ukur
pH larutan sampel secara bergantian. Celupkan elektroda ke dalam larutan
sampel, tekan tombol “ ready “.
6.
Amati pH yang tertera dan catat.
7.
Bilas elektroda dengan air
suling, lalu celupkan ke sampel berikutnya. Catat hasil pengukuran pH setiap
sampel.
8.
Buatlah tabel pengamatan dan
golongkanlah masing–masing larutan sampel apakah tergolong asam kuat, asam
lemah, basa kuat,atau basa lemah.
V.
Pertanyaan
1.
Menurut anda apakah ada hubungan
pH dengan sistem buffer? jelaskan!
2.
Kenapa setiap pengukuran pH dari
suatu larutan ke larutan yang lain
elektroda mesti di cuci terlebih dahulu?
3.
Sebutkan jenis–jenis larutan yang
termasuk kedalam asam lemah, asam kuat, basa lemah dan basa kuat (masing–masing
5 buah)!
4.
Silahkanbuatpertanyaansendiri,
laludijawab!
OBJEK IV
Ekstraksi Senyawa
dari Bahan Alam
I.
Tujuan
1.
Mengenal dan memahami teknik
ekstrasi senyawa dari bahan alam seperti tumbuh–tumbuhan dan hewan
2.
Mengembangkan keterampilan
mahasiswa terhadapekstraksidan bahan alam
II.
TeoriDasar
Keanekaragaman dan jumlah
struktur molekul yang dihasilkanoleh tumbuhan banyak sekali, sejalan dengan
perkembangan ilmu fitokimia (suatu cabang ilmu tentang kandungan zat aktif pada
tumbuhan) dan bahan alam. Untuk mendapatkan zat yang dikandung oleh suatu bahan
organikataubahan alam, maka salah satu cara adalah dengan teknik
ekstraksi. Ekstraksi dapat dilakukan pada bahan yang sudah dikeringkan
sebelumnya (dianginkan).
Ragam ekstraksi tergantung pada
tekstur dan kandungan air bahan yang di ekstrak, dan jenis senyawa yang di
isolasi. Idelnya untuk memperoleh kandungan senyawa organik dari jaringan
tumbuhan dan hewan kering ialah dengan mengekstraksi, sinambung serbuk atau
cacahan bahan dengan alat soxhlet, dengan menggunakan sederetan pelarut secara
berganti–gantian, mulai dari eter, eter minyak
bumi, dan kloroform (untuk memisahkan lipid dan terpenoid).
Kemudian digunakan alkohol dan etil asetat
untuk memisahkan senyawa polar. Hasil ekstraksi dapat dimurnikan dengan
beberapa metode pemisahan dan pemurniaan, yang dilanjutkan dengan identifikasi.
III. Alat dan Bahan
Alat :
1.
Seperangkat alat soxhlet
2.
Pemanas
3.
Kertas saring (untuk selongsongan)
4.
Benang untuk mengikat selongsongan
Bahan :
1.
Eter
2.
Bahan alam (tepung ikan)
IV.
Prosedur Percobaan
1.
Bersihkan semua alat, kemudian
keringkan.
2.
Masukkan larutan pengekstrak
(eter (C6H6)) 200 mL kelabu florence / labudidih),lalutambahkan batu
didih.
3.
Siapkan bahan yang akan di
ekstrak, bungkus dengan kertas saring, buat seperti selongsongan. Lalu ikat
dengan benang.
4.
Masukkan selongsongan kedalam
alat soxhlet.
5.
Rangkai alat soxhlet serta pendingin (kondensor).
6.
Alirkan air melalui tabung
pendingin.
7.
Panaskan larutan pengekstrak
sampai larutan yang turun dari soxhlet berwarna bening.
8.
Matikan pemanas, biarkan suhu
turun sendiri. Larutan berwarna pada labu florence sekarang sudah berisi zat
terekstrak, dan siap untuk pemisahan atau analisa selanjutnya.
V.
Pertanyaan
1.
Menurut anda, kenapa soxhletasi
boleh dihentikan setelah larutan yang turun berwarna bening?
2.
Manakah yang lebih efisien, cara
soxhletasi di bandingkan dengan perendaman bahan dengan pelarut pada suatu
wadah (maserasi).
3.
Cobaandadeskripsikansecararingkastentangmaserasi!
4.
Apa guna batu didih di dalam
pratikum ekstraksi senyawa dari bahan
alam?
5.
Apasajasyarat-syaratpelarut yang
baikdancocok?
6.
Silahkanbuatpertanyaansendiri,
laludijawab!
OBJEK V
Teknik Pemisahan
Senyawa (Destilasi)
I.
Tujuan
1.
Mengenal dan memahami salah satu
teknik pemisahan senyawa yang tercampur dalam suatu larutan
2.
Mengembangkan keterampilan mahasiswa
terhadap teknik pemurnian
II.
TeoriDasar
Ada banyak teknik pemisahan dan pemurnian
yang telah di kembangkan dalam analisis senyawa organik dan
bahan alam. Beberapa diantaranya adalahdestilasidan kromatografi. Ada
empat teknik kromatografi : kromatografi kertas, kromatografi lapis tipis, kromatografi
gas–cair, dan kromatografi cair kinerja tinggi. Sejarah perkembangan ilmu
pengetahuan, teknik ini telah banyak dikembangkan dengan menggabungkan dengan
teknik analisis lain.
Elektroforesis termasuk salah
satu teknik pemurnian yang dipakai luas untuk analisis. Pada mulanya teknik ini hanya dapat digunakan untuk
senyawa yang bermuatan seperti asam amino, protein, beberapa alkaloid, amina,
asam organik. Namun sekarang teknik ini sudah lebih maju dan universal.
Dalam percobaan kali ini kita
menggunakan teknik pemisahan sederhana, namun umum dipakai yaitu destilasi.
Destilasi merupakan teknik pemisahan dua atau lebih senyawa yang tercampur
dalam suatu larutan berdasarkan perbebaan titik didih senyawa tersebut. Senyawa
dengan titik didih rendah akan keluar dan terkondensasi
(terembunkan) telebih dahulu.
Rentang suhu pada saat senyawa menetes, dipertahankan sampai tidak ada lagi
larutan yang keluar. Teknik ini banyak diterapkan pada industri rumah tangga
maupun industri skala besar yang dikenal dengan teknik penyulingan.
III.
Alat dan Bahan
Alat :
1.
Seperangkat alat destilasi
a.
labudidih (Florence)
b.
pendinginlurus
c.
erlenmeyer
d.
termometer
2.
Pemanas (Heater)
3.
Botol penampung
Bahan :
1.
Etil alkohol
2.
Aquades
3.
Bromtimol blue.
IV. Prosedur Percobaan
1.
Bersihkan semua alat, keringkan.
2.
Masukkan campuran larutan sampel
100 mL (denganperbandingan 7 : 3 ; 70 mL alkohol : 30 mL aquades),
lalutambahkanbromtimol blue ± 5 tetes, lalumasukkan ke labu florence, tambahkan batu didih.
3.
Rangkai alat destilasi serta
pendingin (kondensor).
4.
Pasang thermometer untuk pengontrol suhu.
5.
Alirkan air melalui tabung
pendingin.
6.
Panaskan larutan sampai larutan
yang turun dari ujung pendingin tidak ada lagi.
7.
Matikan pemanas (heating), biarkan suhu
turunsecara sendirinya.
Larutan berwarna
pada labu florence sekarang sudah terpisah dari etil alkohol yang terlarut di
dalamnya.
V.
Pertanyaan
1.
Sebutkan beberapa contoh
pemakaian teknik destilasi ini pada lingkungan pertanian, peternakan dan hasil
olahan!
2.
Kenapasuhudari proses
destilasiharusdiperhatikan?
3.
Tentukanpersentaseefisiensikerja!
4.
Silahkanbuatpertanyaansendiri,
laludijawab!
BIODATA PENULIS
